离子反应教案精品多篇

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一。 教学目标

1、知识与技能目标

（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。

2、过程与方法目标

（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标

（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二。 教学重点、难点

电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三。 教学方法

讨论＋探究＋实验 四。 教学过程

〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。

〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质

概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。

讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？

注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。

〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）强、弱电解质

强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质。 [小结] 电解质的分类：

1、强电质 （全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2. 弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？

思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金属导电自由移动电子

溶液导电？自由移动离子

思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）

单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练习：判断以下说法是否正确？

（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）

《离子反应》第二课时（李季全）

知识回顾：

（四）电离的表示——电离方程式（见点金训练P30 二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。

表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：

（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“？”表示。

（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3

（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3 FeOH) 3

碱的电离： 酸的电离： 盐的电离：

NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-

KHSO4 = K+ + H+ + SO42

思考 · 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

〔问题〕 请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。

盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

二、离子反应

1．离子反应（离子之间进行的反应） (30页教材实验2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。

电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

3、离子方程式的书写（见点金训练P32一：1、2、3） （1）写 出化学方程式（基础）：

例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及

气体等仍用化学式表示。

+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl ……此处隐藏17009个字……金属导电与电解质导电有何不同？

课堂小结

1、电解质与非电解质

2、判断电解质要”三看”

3、强电解质与弱电解质

4、电离

第二节《离子反应》课堂测评训练题

练习一

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．下列关于电解质的判断中，正确的是

A．在熔融状态下能导电的物质

B．在熔融或溶解状态下能导电的物质

C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物

D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物

2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是

A．金属钠

B．液氯

C．三氧化硫

D．乙醇

3．下列物质属于强电解质的是

A、磷酸

B、蔗糖

C、醋酸

D、硫酸钡

4．下列物质中含有自由移动的Cl离子的是

A、KClO3溶液

B、MgCl2溶液

C、液态HClD、NaCl晶体

5．下列物质中全部都是弱电解质的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

B．HCl、KOH、NaHCO3

C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O

D．BaSO4、CaCO3、HNO3

6．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是

A．固态氢氧化钠

B、液态氯化镁

C、氯化钠溶液

D、镁

7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

A．CO2气体通入NaOH溶液中

B．CO2气体通入澄清石灰水中

C．NH3通入CH3COOH溶液中

D．NH3通入盐酸中

8．下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

9．下列属于强电解质的是

①NaOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3

A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤

10．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电

B．水溶液的导电能力很弱

C．溶液中已电离的离子与未电离的分子共存

D．不是离子化合物是极性共价化合物

一、指导思想与理论依据

“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的`认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

二、教材分析与处理

教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

三、学情分析

学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

四、本节课教学目标设计

知识与技能：

1、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

2、理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式；

3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

过程与方法：

1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

2、引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

情感态度与价值观：

1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

【重点】

1、电解质和非电解质概念。

2、电离的概念，电离方程式的书写。

【难点】电解质的电离过程的理解。

五、教学准备

1、实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

2、实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教学基本思路

本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

七、教学方法

实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等

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